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[高二化学知识点]高二化学说课课件

高中作文 时间:2020-10-02

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  化学是自然科学的一种,关于高二化学说课课件怎么写呢?下面是小编整理的相关内容,希望对你有帮助。

  高二化学说课课件一

  一、教材分析

  1.教材内容地位及其作用

  本节课选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4第四章《电化学基础》第三节。电解池是继原电池后电化学基础不可或缺的组成部分,是原电池知识的延续,更是研究其应用的基础。在中学化学基本理论中占有重要的地位,也是工农业生产中重要的理论依据。通过电解原理的学习,可以进一步深化对氧化还原反应、离子反应、电解质溶液、原电池、化学反应中的物质变化和能量变化等知识的认识,发挥理论对工农业实践的指导作川,树立化学与社会生活密切联系的思想。

  2.三维目标分析

  【知识与技能】

  (1)掌握电解概念,认识电解池与原电池的本质区别;

  (2)理解电解池的工作原理;

  【过程与方法】

  (1)通过对电解原理的探究,培养学生观察、分析、推理、归纳等能力,巩固实验探究的一般过程;

  (2)通过实验探究的体验,培养学生实验能力、观察能力和思维能力。

  【情感态度与价值观】

  (1)通过分组实验和讨论,体会小组合作学习的乐趣,从而激发学习化学的兴趣;

  (2)通过探究实验的设计,现象的观察、记录和分析,使学生感受到科学研究的严谨与艰辛。

  3.教学重点和难点

  教学重点:电解的基本原理;电解质溶液、电极对电解的影响

  教学难点:电解的基本原理

  二、学情分析

  知识角度,高二学生在必修1、必修2和选修4中已经学习过氧化还原反应、离子反应、原电池的相关知识,同时物理学中电学知识也相当丰富,学习本节内容并不陌生,难度不大。能力角度,高二学生形象思维能力已充分发展,抽象思维能力也在迅速发展中,同时具有强烈的好奇心和求知欲,对实验探究的热情高,但抽象思维能力和探究能力还不够成熟需要老师适时的组织和引导。

  三、教法分析

  本节课采用“探究式教学法”“讲授法”“实验法”“讨论法”相结合,立足新课程,突出学生的主体性和教师的主导性。通过身边的事情创设学习情景,提出问题。准备实验用品,设计“探究性学习活动报告”帮助学生通过实验发现新问题、提出问题,进而解决问题。从而改变以往理论教学中以教师为主的“讲授式教学法”。本节课分组实验探究内容多,需要针对性的进行指导,即兴参与小组讨论,掌控课堂局面,及时加以调节。

  同时充分利用广泛的网络信息资源,结合多媒体进行教学。增加教学信息容量,利用电脑模拟微观粒子的运动情况,使抽象的内容形象化,提高教学效率。

  四、学法指导

  本堂课实验探究是主题,学生需要课前做好预习,课堂上积极参与小组探究活动,独立思考与集体讨论相结合,大胆质疑,善于提出问题,发表自己的看法,充分发挥小组协作精神,实现从“做”中“学”。

  高二化学说课课件二

  各位评委、老师:

  你们好!今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。

  一、 教材分析

  盐类的水解继学习了平衡理论,强弱电解质的电离及溶液的酸碱性本质后,讨论盐在水溶液中的电离和变化,体现了学科知识间内在联系和综合运用。本节课的学习,不仅巩固之前内容,对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解。

  教学目标

  ① 知识与技能:使学生掌握盐溶液酸碱性的规律,能够理解盐类的水解的原理,能够正确的书写盐类的水解的离子方程式;

  ② 过程与方法:发现问题,实验探究,探讨不同盐类的酸碱性;归纳总结,能将信息有效的分类和提炼;类比分析,将盐类的水解的知识加以应用;

  ③ 情感态度与价值观:体会实验探究在化学学习中的重要性,体会表象与内在的联系,体会将所学运用到实际的喜悦感。

  教学中的重难点

  重点:通过实验,掌握盐类水解的实质,

  难点:盐类的水解离子方程式的书写

  二、学情分析

  知识层面:学生基本具备本节内容所需的理论基础,但是知识储备,动手能力,观察能力等存在个体差异,因此有合作探究的必要。

  能力层面:学生具备一定的合作探究能力,实验动手能力,有分类和归纳的基础。

  心理层面:学生对实验探究有一定的熟悉,本节中实验与理论、理论与生活的联系,能让学生有积极的参与心态。

  三、教学设计

  分发学案,回顾旧知

  课前分发学案,要求学生完成旧知回顾部分,为本节课所需基础知识进行回顾。

  实验设疑,引入新课

  展示一幅火灾图片,问大家“火灾来了怎么办?”学生可能会回答,打119,用灭火器,提水灭火,组织大家正确的逃离等等。继续问“泡沫灭火器大家知道是怎么工作的么?我现在模拟一次灭火器灭火的过程。”展示教具,同时说明其中一种液体NaHCO3,实验演示灭火过程。然后问大家猜想另一种液体可以用什么,同学可能会说盐酸、硫酸等,进而告诉大家是一种盐Al2(SO4)3,引起学生的疑问,调动学生的积极性。“与刚才大家的猜测比较;大家可以猜想Al2(SO4)3有什么性质”,学生不难猜测它呈酸性。转而让学生利用桌面上的Al2(SO4)3和PH试纸实验验证问题,Al2(SO4)3确实呈现出酸性。产生疑惑,它不是盐么,为什么是酸性的呢?进而提出问题:盐溶液会呈现出怎样的酸碱性呢?

  ★实验探究盐溶液酸碱性

  分组组织学生实验测定盐溶液的PH(包括NaCl、Na2CO3、NH4Cl、Na3PO4、KNO3、AlCl3、CH3COONa、MgCl2Na2SO4、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl),完成学案第一部分,每组请低层面的一名学生来诉说自己本组内的实验情况,汇报它的实验结果。让低层面的学生叙述自己实验的情况,能够增强自信心,能够充分感受到自己融入到了课堂教学中。在学案的这一部分中,除了要求测定几种盐的PH之外,要求分析组成盐的酸碱的酸碱性强弱,教师可引导学生根据组成盐的酸碱的酸碱性强弱,将盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。学生汇报分析结论:强酸强碱盐溶液呈中性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,强酸弱碱盐溶液呈酸性。以口诀的形式让学生掌握规律:谁强显谁性;都强呈中性。

  分析盐类的水解的实质

  在得到上诉结论之后,进一步激发学生求知欲。我们已经知道了盐溶液呈现酸碱性的规律,那么大家是否想知道其本质原因呢?我们先以NH4Cl溶液为例讨论学案1-5问题,完成学案第二部分。

  1、溶液呈现酸碱性的本质原因是什么?

  2、NH4Cl溶液中有哪些离子?

  3、溶液中的H+和OH-来源于哪里?

  4、纯水中CH+与COH-的大小是什么关系?加入NH4Cl后它们的大小又是什么关系?

  5、写出相关的电离方程式,离子之间的反应方程式。

  教师引导分析:NH4Cl溶液中存在水部分电离出H+和OH-、NH4Cl完全电离出NH4+和Cl-,一方面,由于NH3H2O是弱碱,所以NH4+与OH-能结合成NH3H2O,我们把像NH4+这样的弱碱阳离子或者弱酸根叫做弱离子;NH3H2O也能部分电离出NH4+与OH-,由于NH4+与OH-的结合使得溶液中的COH-减小,水的电离平衡被破坏,将得到促进,CH+将增大,大于了OH-浓度,所以溶液呈现出酸性,另一方面,CH+的增加,又会和NH3H2O反应,因此抑制了NH4+与OH-的结合,达到一个平衡状态。

  让一高层次的学生上台板演NH4Cl的水解方程式,教师充分肯定后,让大家来找这个方程式代表的含义和存在的问题。教师可通过问题的形式适当引导,NH4Cl能与H2O完全反应成NH3H2O和HCl么?反过来看是什么?通过分析,让学生充分注意水解反应通常是一个酸碱中和反应的逆反应,由于酸碱中和一般彻底,那么水解反应就很微弱,强调(不论学生是否写对)上诉水解方程式要用可逆符号表示。然后将水解方程式改写为离子方程式,完成盐类水解的离子方程式的书写。

  学生分析CH3COONa溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性的原因,完成学案类比分析部分,请一个中层面的学生汇报,教师展示。通过模仿体验过程,使学生学会知识的迁移。

  通过分析以上两个实例得出盐类水解的实质及规律,完成学案第二部分中的2、3点。教师归纳总结,上诉两个例子中都是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,水的电离平衡被破坏,得到促进,使CH+≠COH-,导致溶液呈现酸碱性。对盐类的水解下定义:在溶液中盐电离的弱酸根或者弱碱阳离子跟水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应,叫做盐类的水解;进而得出实质:促进了水的电离平衡;总结盐类水解的规律,教师总结以口诀记忆:有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性。

  解决实际问题,课堂升华

  1、家里人做馒头或者面条时,放的碱是什么?它不是碱为什么叫纯碱?

  2、判断KI,FeBr3,NaClO溶液的酸碱性;

  3、书写Al3+、HCO3-的水解离子方程式;

  4、农业有句谚语:灰混粪,粪混灰,灰粪相混损肥分。为什么会“损肥分”?(提示:灰指草木灰“K2CO3”,粪指含有铵根的氮肥,比如NH4Cl)

  在以上整个教学设计过程中,教师的活动对于学生的活动起到调控的作用,教师要明确学生的主体性,给予适合的引导;学生的汇报和课堂的练习起到反馈的作用,教师要及时给予分析和评价。

  小结

  总结本节课所学,让学生对应教学目标,审视自己是否完成。

  四、教学预评估

  我预计,在此次的教学过程中,能够较好的完成各个教学目标,达到预期的效果。

  其它可能在教学中出现的情况:

  教学的开始,采用实验自主探究的方式,课堂可能会较为活跃,此时要及时的调控,避免学生脱离目标;

  在分析盐的酸碱性与其所对应的酸碱的强弱之间的关系时,由于只分析强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐,学生可能会产生疑问,对于弱酸弱碱盐情况又是如何呢?

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